PBL DE REACCIONES

Introducción

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base. 
• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata. 
• Estudio de un reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura.
• Estudio de una reacción de saponificación.
• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (lugol) y agua.

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN (H2SO4 y NaOH)

Vertemos en un vaso de precipitados ácido sulfúrico (H2SO4)

El líquido es transparente. Sumergimos un trozo de papel tornasol en el ácido. Y segun la escala nos da el número 1 (rojo).

Posteriormente echamos por una lado fenolftaleína y obtenemos el mismo color transparente, y por otro lado vertemos anaranjado de metilo para obtener un color rojizo.

Realizamos este mismo proceso pero esta vez con hidróxido de sodio (NaOH).

Primero el papel tornasol, que adquiere un color azul (nº12). Luego echamos la fenolftaleína que torna de transparente a un color rosaceo y por último vertemos anaranjado de metilo y obtenemos un color anaranjado.

Por último, en un matraz mezclamos el hidróxido de sodio con la fenolftaleína (líquido rosado) y echamos varias gotas de ácido sulfúrico hasta que el líquido vuelva a tornar transparente.

COMPROBACIÓN DE LA PRESENCIA DE NaCl MEDIANTE NITRATO DE PLATA


Vertemos en un tubo de ensayo una disolución de NaCl en Agua

Una vez hecho esto echamos unas gotas de nitrato de plata. Primeramente el nitrato se queda arriba con los cual la disolución no cambia de color pero más tarde al remover con una varilla esta si o hace y torna a un color blanquecino.

REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN


En un vaso de plástico echamos sosa cáustica, aceite y por último agua. Todo esto lo removemos durante unos 40 min. La mezcla toma una temperatura alta debido a los componentes de la misma. Tras dejar reposar el resultado es jabón.

RESULTADO FINAL:

PRESENCIA DE ALMIDÓN MEDIANTE UNA DISOLUCIÓN DE YODO (LUGOL) Y AGUA


Echamos en un vaso de precipitados una cucharada de almidón

Una vez hecho esto le echamos también un poco de agua y por último echamos unas gotas de lugol. El resultado es un líquido azul violáceo que muestra la presencia de almidón.

Por último al calentar el almidón en agua con lugol obtendremos un resultado como este:

LLUVIA DE ORO [Pb(NO3)2 + KI]

Vertemos en un tubo de ensayo cierta cantidad de nitrato de plomo [Pb(NO3)2]

Hecho esto, echamos yoduro potásico (KI) al tubo de ensayo. El resultado es una líquido amarillo. Si el nitrato de plomo y el yoduro potásico hubieran estado disueltos en agua, posteriormente podría haber sido calentada la mezcla y obtenerse así esos cristales dorados hundidos en el agua que dan el verdadero nombre de ''lluvia de oro''

Este sería el resultado disolviendo ambas sustancias y calentándolas posteriormente.

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN (C2H402/CH3COOH y NH3)

En un vaso de precipitados vertemos amoníaco (NH3) y hundimos el papel tornasol en el líquido.
Este cambia de color a un tono azul oscuro que corresponde al número 10 en la escala de pH.

Por otro lado echamos vinagre (ácido acético C2H402) en un vaso de precipitados y de la misma manera sumergimos el papel tornasol en el líquido, este cambia a un color anaranjado que corresponde al número 2 en la escala de pH.

Echamos anaranjado de metilo a ambas sustancias quedando un color rojizo en el vinagre y naranja en el amoníaco.

Una vez medidos ambos pH pasamos a la reacción. En un matraz echamos vinagre, anaranjado de metilo y removemos. Una vez hecho esto llega el momento de la neutralización en la que iremos echando amoníaco hasta que quede transparente.